22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告,并回答有关问题。实验现象结论及解释①将铁钉(足量
题型:不详难度:来源:
22、某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告,并回答有关问题。
| 实验现象
| 结论及解释
| ①将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液
| 未见明显现象
| 原因: 。
| ②点燃A、G处酒精灯
| 片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。C中溶液颜色 ,E中溶液未见明显变化。一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
| 烧瓶中发生的所有反应 的化学方程式: 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收
| 填完上述实验报告并回答下列问题: (1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行 操作。 (2)装置D的作用是 ,若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液,则D装置中的溶液可用 (填编号)代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaHSO3溶液 (3)装置F中的溶液是 ,装置H的作用是: (4)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全,应该进行的操作是: 。 (5)若(4)所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为: L(列出计算式即可) |
答案
实验步骤
| 实验现象
| 结论及解释
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| 原因:常温下铁被浓硫酸钝化。(2分)
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| 褪去 (1分)
| 2Fe+6H2SO4(浓)= Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (2分) Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(2分)
| (1) 检查装置气密性。(1分) (2) 吸收SO2,(1分) C(1分) (3) 浓硫酸,(1分)收集H21分) (4) 过滤、(1分)洗涤(1分) 静置,在上层清液中继续加BaCl2溶液,若不再产生沉淀则沉淀完全。(3分,没写静置或上层清液的扣1分) (5)(a-m/233)22.4(3分) |
解析
实验目的为了研究铁与浓硫酸的反应并检验产物,第一次用品红溶液检验SO2酸性高锰酸钾为了除去SO2,第二次用品红是检验SO2是否除尽,防止干扰CO2的检验。 |
举一反三
(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。 [实验1]铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂; ②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将Cu丝上提离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。 (3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 。 [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图的实验: (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 | B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 | C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S | D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S |
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一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象。 提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁。 探究过程及现象: 1.配制6 mol/L氢氧化钠溶液和6 mol/L的盐酸。 2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验。 实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物。 实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6 mol/L的盐酸至足量,静置24小时。 按实验顺序,该同学记录的现象如下:①开始没有明显现象;②有白色絮状沉淀生成;③白色沉淀消失;④原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;⑤静置24小时后,溶液呈棕黄色。 实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。 请回答下列问题: (1)实验一反应的化学方程式__________________________________________。 (2)实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色 _______________________________________________________________________。 (3)写出实验二中产生①、②现象的反应离子方程式:__________________________, ____________________________________。 (4)由此可知该假设_____________(填“成立”,“不成立”或“无法确定”)。 |
(8分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果,蔬菜,乳制品中都富含有维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量,下面是测定分析的实验报告: (1)测定目的:测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (2)测定原理:C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2H+ + 2I- 。 (3)实验用品: ①实验仪器:酸式滴定管,铁架台,锥形瓶,滴管等。 ②试剂:指示剂 (填名称),7.5×10-3mol·L-1标准碘液,蒸馏水。 (4)实验步骤: ①洗涤仪器:检查滴定管是否漏水,润洗好后装好标准碘液。 ②打开软包装橙汁,目测颜色(橙黄色,澄清度好),用酸式滴定管向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁,滴入2滴指示剂。 ①用左手控制滴定管的 (填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点,判断滴定终点的现象是 。 记下读数,再重复操作两次。 (5)数据记录处理,若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml,则此橙汁中维生素C的含量为 mg·L-1。 (6)误差分析:若在实验中存在下列操作,其中会使维生素C的含量偏低的是 A.量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗 | B.锥形瓶水洗后未用待测液润洗 | C.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失 | D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 |
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某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1~2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】
| 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色。
| 根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究: (1)提出问题猜想: 溶液呈黄色是因发生离子反应① (填离子方程式)所致。 溶液呈黄色是因发生离子反应② (填离子方程式)所致。 (2)设计实验并验证 为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂
| 酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
| 方案
| 操作步骤
| 实验现象
| 结论
| 1
| 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡
| 溶液变红色
| 反应 所致
| 2
| 取所述黄色溶液于试管中,滴加 并振荡
| ________ ________
| (3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了Fe2+的还原性比Br- (填“强”或“弱”)。 (4)实验反思 I. 根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振荡后静止,产生的现象是 。 Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 |
同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题: (1)装置B的作用___________________________________________________。 装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。 (2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 (3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。 |
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