| 实验 编号 | HA物质的量 浓度/（mol•L-1） | NaOH物质的量 浓度/（mol•L-1） | 混合后溶 液的pH | |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 | |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 | |
| （1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸； （2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-）， 故答案为：C； （3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）； （4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol•L-1， 故答案为：10-4-10-10； （5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子， A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1，故A正确； B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误； C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确； D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误； 故答案为：AC． | ||||
| 常温下，将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA． （1）此一元弱酸的物质的量浓度为______； （2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______． | ||||
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ）
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对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
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95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ）
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同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（ ）
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