氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA．该反应中，氧化剂是______，氧化
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氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移． |
答案
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Cl2为氧化产物，由方程式可知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，
故答案为：KMnO4；Cl2；1：5；
（2）CuFeS2中的S为-2价，反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，S元素化合价为-2价部分升高到+4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由+2价降低到+1价，O元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的元素为Cu、O，若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有6mol电子转移．
故答案为：-2；Cu、O；6． |
举一反三
（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______． |
| 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） |
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______． |
工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）若标准状况下有6.72LN2生成，则转移电子的物质的量为______mol． |
| 在氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O中，氧化剂是______．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是______mol． |
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