含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后

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含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（　　）

A．-2

B．0

C．+4

D．+2

答案

举一反三

一定物质的量的Cl₂与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO₃物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl₂与NaOH物质的量之比为（　　）

A．8：11

B．3：5

C．1：2

D．18：8

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将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe （NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（　　）

A．Fe （NO₃）_x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图，正确的是（　　）

A．B点时溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n（Fe²⁺）的物质的量的变化

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2

D．当通入Cl₂ 2mol时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

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在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

D．x=2

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