在足量浓硝酸中加入3.84gCu片,反应完全后,使产生的气体(只含有一种气体)通入800 mL H2O中充分反应,设反应后溶液体积不变。(1)写出产生的气体通入
题型:0118 期末题难度:来源:
在足量浓硝酸中加入3.84gCu片,反应完全后,使产生的气体(只含有一种气体)通入800 mL H2O中充分反应,设反应后溶液体积不变。 (1)写出产生的气体通入水中的化学反应方程式,并指出氧化剂与还原剂质量之比; (2)试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。 |
答案
解:(1)3NO2 + H2O===2HNO3 + NO; 1:2 (2)Cu + 4HNO3=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 1 2 mol x = 0.12 mol 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 0.12 mol y = 0.08 mol
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举一反三
将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应,下列叙述正确的是 |
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A.反应速率:两者相同 B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少 |
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L, 试计算: ①参加反应的MnO2的质量是多少? ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少? |
在含有a gHNO3的稀硝酸中,加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO,且有a/4gHNO3被还原,则a∶b不可能的是 |
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A.2∶1 B.3∶1 C.4∶1 D.9∶2 |
实验室常用用KMnO4和浓盐酸的反应来制取氯气.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl =2KCl +2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算: ①参加反应的KMnO4的质量; ②参加反应的HCl的物质的量; ③反应中被氧化的HCl的物质的量。 |
已知反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 现有15.8g的KMnO4与足量的浓HCl反应 1、 标准状况下,生成多少升氯气? 2、 被氧化的HCl的物质的量是多少? |
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