用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解。若此时加入19.6 g Cu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是[
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用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4溶液,一段时间后停止电解。若此时加入19.6 g Cu(OH)2,所得溶液恰好与原溶液完全相同,则下列说法不正确的是 |
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A.原溶液中溶质的质量为32 g B.电解过程中转移电子的物质的量为0.8 mol C.电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L D.在相同条件下,阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 |
答案
D |
举一反三
用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL,若某极产生672mL气体(标准状况),另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是 |
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①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。 A.①④ B.②④ C.①⑤ D.②③ |
电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况),则a和b分别为 |
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A.a=0.25,b=2.24; B.a=0.05,b=2.24 C.a=0.25,b=4.48; D.a=0.3,b=3.36. |
用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 |
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A.0.5 mol/L B.2 mol/L C.l mol/L D.无法确定 |
过度排放CO2会造成温室效应,最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 |
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(1)写出吸收池中主要反应的离子方程式_________________;在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ________________。 (2)“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括________。 (3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式________________。当电子转移的物质的量为________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。 (4)工业上常以CO和H2为主要原料,生产甲醇。某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 |
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①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数 K=__________;此时在B点时容器的体积VB________10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是______________(答出两点即可)。 |
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀,此时共消耗水的物质的量为 |
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A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol |
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