在2 L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,恒温恒容条件下发生合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:(1)用H2表
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在2 L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,恒温恒容条件下发生合成氨反应,2 min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求: (1)用H2表示2min内该反应的平均反应速率 (2)NH3的平衡浓度 (3)H2在平衡混合气体中的体积分数 (4)平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比 |
答案
(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 始 1 mol 3 mol 0 mol 变 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol 平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol v(H2)=△C(H2/)△t=0.3 mol/(L·min) (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 始 1 mol 3 mol 0 mol 变 0.4 mol 1.2 mol 0.8 mol 平 0.6 mol 1.8 mol 0.8 mol c(NH3)平=0.4 mol/L (3)恒温恒容条件下,体积比等于物质的量之比,H2的体积分数= 1.8/(1.8+0.6+0.8 )=56.25% (4)PV=nRT,恒温恒容时压强比等于物质的量之比,P平:P始=n平:n始=(1.8+0.6+0.8):(1+3)=4:5 |
举一反三
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