在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1

题型：不详难度：来源：

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

答案

解析

试题分析：甲乙容器相比，甲相当于在乙中多加入1molA，则A的转化率甲<乙，B的转化率甲>乙，甲丙容器相比，甲相当于在丙容器中少加入1molB，则A的转化率甲<丙，B的转化率甲>丙，乙丙容器相比，丙容器相当于乙容器加压，则A的转化率乙>丙，B的转化率乙>丙，乙丁容器相比，丁容器相当于乙容器多加1molB，则A的转化率丁>乙，B的转化率丁<乙，丙丁容器相比，丙容器相当于丁容器多加1molA，则A的转化率丙<丁，B的转化率丙>丁，因此A的转化率甲<丙<乙<丁，B的转化率甲>乙>丙>丁。所以A正确，答案选A。
点评：本题主要抓住建立等效平衡的方法进行比较，难度较大。

举一反三

(18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。
(1)分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K＝__________________。
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B、一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH₃OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A、升高温度
B、将CH₃OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He，使体系总压强增大
(3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
②该电池正极的电极反应式为：________。
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有_____________N_A个电子转移。

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右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

D．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

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（10分）某课外活动小组为了探究温度对化学平衡的影响，做了如下实验：
该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。已知2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

请回答：
（1）A中的现象                ，B中的现象                         ；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向     （填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为                     ，升高温度，该反应中NO₂的转化率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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可逆反应A（s）+B（g）