可逆反应,△H。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A.增大容器体积B.温度压强不变,充入C.温度压强不变

可逆反应,△H。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A.增大容器体积B.温度压强不变,充入C.温度压强不变

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可逆反应,△H。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是
A.增大容器体积
B.温度压强不变,充入
C.温度压强不变,充入
D.容器容积不变,升高温度

答案
C,D
解析
A. 增大容器体积,各物质的浓度都减小,颜色会变浅。B. 温度压强不变,充入,容器体积增大,的浓度会减小,颜色变浅。C项,温度压强不变,充入的浓度会变大,颜色变深。D项,容器容积不变,升高温度,平衡逆向移动,的浓度会变大,颜色变深
举一反三
可逆反应从正方向开始,并达到了平衡,此时的物质的量之比为2:1,若采取某种措施,导致又消耗了一些,并再次达到平衡,下列说法正确的是
A.新平衡体系中,物质的量之比仍为2:1
B.平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小
C.新平衡体系与旧平衡体系比较,的浓度肯定增大
D.若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中的转化率之比都是1:1

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某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
   △H
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为,欲使的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是
A.升高温度B.再加入
C.再加入D.再加入

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(6分)在一定条件下,反应达到平衡:
(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为________;
(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则、y、z间的关系是________________;
(3)若已知C是气体,且,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为________态;
(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变________(填“大”或“小”)
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(8分)恒温下,将的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
(1)若反应进行到某时刻时,,则a=_______。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中的含量(体积分数)为25%,平衡时的物质的量__________。
(3)原混合气体中,__________。
(4)达到平衡时,的转化率之比,__________。
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(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应的化学反应为:                                            
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1                 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g),K2             ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3        ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:                  。
反应①的平衡常数K随温度的升高而            (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                                
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                           ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              
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