(12分)某可逆反应的平衡常数表达式,恒容时,温度升高H2浓度减小。试回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为:
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(12分)某可逆反应的平衡常数表达式,恒容时,温度升高H2浓度减小。试回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为:
题型:不详
难度:
来源:
(12分)某可逆反应的平衡常数表达式
,恒容时,温度升高H
2
浓度减小。试回答
下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:
。
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动达到新的平衡后,CO
2
和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H
2
O,在850℃时发生反应,CO和H
2
O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)=___________ mol/(L·min),850℃的化学平衡
常数的值K=
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO
2
+ H
2
CO+H
2
O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、 二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08
mol/L,此时v(正)
v(逆)(“大于”“ 小于”或“等于”)
答案
1) CO
2
+ H
2
CO+H
2
O (g)
(2) 增大; 减小
(3) 0.03mol/(L·min) 1.0
(4) 小于
解析
略
举一反三
曲线a表示 2X(g) + Y(g)
Z(g) + 2M(g) +3 N(s);?H<0 ,进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.扩大容器体积
D.缩小容器体积
题型:不详
难度:
|
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将固体NH
4
I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH
4
I(s)
NH
3
(g) + HI(g) ②2HI(g)
H
2
(g) + I
2
(g),当反应达到平衡时,c(H
2
)= 0.25mol/L,c(HI)= 2mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A.5
B.6.25
C.20
D.25
题型:不详
难度:
|
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在恒容密闭容器中有可逆反应:nA(g) + mB(g)
pC(g) m+n>p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
B.加入B,A和B的转化率均增大
C.充入C,A和B的物质的量浓度增大,达到平衡时A的质量百分含量减小
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大
题型:不详
难度:
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(12分)在一定条件下,存在如下反应:2SO
2
(g)+ O
2
(g)
2SO
3
(g);ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度,该反应K值
,SO
2
转化率
,正反
应速率
(填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO
2
、O
2
、SO
3
物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因
是___________________(用文字表达),10min到15min的曲线变化的原因可能是
(填编号)。
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加SO
3
物质的量
(5)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
),则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH
3
·H
2
O的电离常数K
b
=__
____ 。
题型:不详
难度:
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一定条件下,将NO
2
与SO
2
以体积比1:2置于密闭容器中发生NO
2
(g)+SO
2
(g)
SO
3
(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO
3
和NO的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO
3
的同时生成1 mol NO
2
题型:不详
难度:
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