(15分)在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 m
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(15分)在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。试求: (1)NO2的转化率为多少? (2)反应前后的压强比为多少? (3)在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率是多少? |
答案
(共15分) (1) 80%(5分) (2)P前/P后="5/7" (5分) (3)0.024mol·L-1·min-1(5分) |
解析
略 |
举一反三
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断错误的是( )A.x=1 | B.2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)-1 | C.B的转化率为40% | D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态 |
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经一定时间后,可逆反应aA+bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | B.该反应在T2温度时达到化学平衡 | C.该反应的逆反应是放热反应 | D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 |
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某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为( )A.0.1 mol/L | B.0.9 mol/L | C.1.8 mol/L | D.1.9 mol/L |
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(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0 (2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。 (3)温度降低,平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 E.充入He(g),使体系总压强增大 |
在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:(正反应为放热反应),其他条件不变,则下列说法正确的一组是 ①恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不移动,各种气体的体积分数不变 ②恒温恒压条件下,充入不参与反应的气体He,平衡正向移动,则可知x>3 ③恒容条件下,给体系升温,正反应速率和逆反应速率都增大,逆反应速率增大得多些 ④恒容条件下,给体系降温,混合气体的平均相对分子质量一定增大 ⑤改变某一条件,使平衡正向移动,则反应物A的转化率一定增大 ⑥加压压缩容器体积,平衡先逆向移动,后又正向移动,则C或D至少有一种变为非气态 ⑦改变某一条件,只要平衡正向移动,则逆反应速率一定减小 |
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