已知真空炼铷的原理如下:2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是( )A.铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷B.铷
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已知真空炼铷的原理如下:2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是( )A.铷的金属活动性不如镁强,镁可置换出铷 | B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡向右移 | C.铷的单质状态较化合态更稳定 | D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强 |
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答案
B |
解析
依据金属活泼顺序知:Rb>Na>Mg,是故A错;结合反应式中产物铷为气态,及时采取措施将铷抽走,使平衡向右移动,这样不断的进行下去,得到大量的铷,故B正确;铷属于活泼性最强的碱金属族,其单质的稳定性差,以化合态的形式存在于自然界中,故C错;MgCl2与RbCl的稳定性应离子键的强弱比较,由于MgCl2的离子键的形成的离子半径小且所带的电荷多,即离子键强,稳定性强,故D错。 |
举一反三
能使合成氨反应:N2+3H22NH3 △H<0,进行程度增大的是( )A.升高温度 | B.降低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出NH3 |
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.对于达到平衡状态的可逆反应:N2+3H22NH3 △H<0,下列说法正确的是( )A.反应物和生成物的浓度 | B.反应物和生成物的浓度不再发生变化 | C.降低温度,平衡混合物中NH3的浓度减少 | D.增大压强,不利于氨的合成 |
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NH3氧化制硝酸时,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+3H2O 2HNO3+NO △H<0,为了提高HNO3的产量,在理论上应该采取的措施是( ) |
在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3 △H<0:,若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是( ) ①平衡不移动;②平衡右移;③平衡左移;④NH3的百分含量增加;⑤υ(正)、υ(逆)均增大。 |
下列有关合成氨工业的叙述中,可用勒夏特列原理解释的是( )A.使用铁触媒,有利于合成氨 | B.高压比低压条件更有利于合成氨的反应 | C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 | D.及时移走NH3 |
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