问一个电离平衡的问题
题目
问一个电离平衡的问题
平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4+ +OH-
在加入水稀释之后
有
[1]平衡向右移动
[2]c[NH4+],c[OH-]变小
[3]n[OH-]变大
这三个结果分别是为什么啊?
我特别是[1]和[2]搞不懂,加入水之后,不是所有的浓度都减小了吗,为什么要向右移动呢?向右移动的话为什么浓度又变小了呢?
[3]我一点都没有思绪
答案
1、电离常数K=c[NH4+]*c[OH-]/c[NH3·H2O],假如稀释1倍,都减小一半的话,K会变小的（实际K不变）,所以c[NH4+]、c[OH-]减小倍数必须小于一水合氨减小倍数.
2、不需要再说了.
3、体积扩大1倍而氢氧根离子浓度减少不到1倍,所以总的物质的量增加.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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