将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算:(1)该反应共生成H2______克;(
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将不纯的镁粉3g放入盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,测知烧杯中物质质量减少了0.2g(杂质不溶于稀硫酸)试计算: (1)该反应共生成H2______克; (2)镁粉中杂质的质量______克; (3)稀硫酸中溶质的质量分数为______; (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数? |
答案
(1)生成氢气的质量为0.2g 设镁粉中镁的质量为x,稀硫酸中含硫酸的质量为y,生成硫酸镁的质量为z Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 120 2 x y z 0.2g = x=2.4g = y=9.8g = z=12g (2)镁粉中含杂质的质量=3g-2.4g=0.6g (3)稀硫酸溶液的质量分数=×100%=19.6% (4)反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23% 答:反应后所得溶液的溶质质量分数为23% 故答案为:(1)0.2 (2)0.6 (3)19.6% (4)23% |
举一反三
生产含杂质质量分数为2%的生铁160吨,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨? |
在反应2A+B=3C+D中,A和B的相对分子质量之比为1:2,已知20g A与一定量B恰好完全反应,生成15g D,则在此反应中B和C的质量比为( ) |
将一块质量为8.6g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中.再向烧杯中加入73.5g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳与稀硫酸不反应),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试根据计算回答: (1)该铁合金是生铁还是钢? (2)所用73.5g稀硫酸中溶质的质量分数是多少? |
取碳酸钠和氯化钠的固体13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生4.4g二氧化碳.计算: (1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)该稀盐酸中氯化氢的质量分数. |
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气.取它们的混合物14.25g加热,完全反应后,冷却称量,得到剩余固体的质量为9.45g.试计算: (1)生成氧气的质量. (2)原混合物中氯酸钾的质量(写出计算过程). |
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