(1)第四次称量时已完全反应,根据质量守恒定律,反应中产生氢气的质量=5.7g+50g+50g-105.5g=0.2g 故答案为:0.2; (2)设样品中含铁的质量为x. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.2g = x=5.6g 钢样品中铁的质量分数=×100%=98.2% 答:这种钢样品中铁的质量分数是98.2%; (3)灼烧时,铁与氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加,碳与氧气反应放出二氧化碳而使剩余固体质量减少,但钢样中含有较多的铁而只含少量的碳,因此,将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了许多; 故答案为:因为碳减少的质量,远小于铁转化为氧化物增加的质量. |