某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应
题型：宁夏难度：来源：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
答案
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9g
| 160 |
| x |
| 219 |
| 21.9g |
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=
| 16g |
| 20g |
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．
举一反三
向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应，共用去烧碱溶液40g．
（已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O）
求：
（1）烧碱溶液中溶质的质量分数；
（2）食醋中醋酸的质量分数．
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（2）若要计算上述反应所消耗盐酸的质量，请你补上一个条件：______；并求出盐酸的质量为：______g．
（1）反应后所得溶液的质量为______g．
（2）求生成的Na2CO3的质量．
（3）反应后所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”）．
| 电解 |
| ═ |
从理论上计算，电解117g食盐，能生产氢氧化钠、氯气和氢气各多少克？
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