2009年6月1日,国家《食品安全法》正式实施,在食品行业中“免检”一词已成为历史,“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取
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2009年6月1日,国家《食品安全法》正式实施,在食品行业中“免检”一词已成为历史,“凡食品必检、不合格不上市”成为最基本原则。某检测站对某品牌奶粉进行检测。取该奶粉样品100g,使其中蛋白质中的氮元素完全转变成氨气,用50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4】。 计算并回答下列问题: (1)产生氨气的质量。 (2)该奶粉中含氮元素的质量分数。 (3)奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g奶粉中含蛋白质12g-25g。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则合格奶粉中氮元素的质量分数范围为;通过对比说明上述检测的奶粉是否合格? |
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答案
(1)设产生氨气的质量为x 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 34 98 x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% x =1.7g 答:氨气的质量为1.7g。 (2)N% =( 1.7g ×14/17)/100g×100% = 1.4% (3)1.92%~4% ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 |
举一反三
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种电器零件和日用品。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表: |
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请回答下列问题: (1)m=___________; (2)该黄铜样品中锌的质量分数为_____________; (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为___________。 |
为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20 g该金属粉末,把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下: [提示:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ ] |
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分析以上数据可知: (1)上表中n的值为_______; (2)该金属粉末中Al的质量分数为________% (3)列式计算:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? |
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用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应,得到溶液的溶质质量分数是多少? (杂质不和盐酸反应,也不溶于水) (计算结果保留一位小数) |
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在煤中加入适量的生石灰(CaO)可制成供居民采暖用的“环保煤”,煤燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为: 2CaO+2SO2+O22CaSOx 请回答下列问题: ⑴按物质组成分类,煤属于__________; ⑵写出一个与上述反应的基本反应类型相同的化学方程式 ____________________________________; ⑶CaSOx中x的值为___________,其中钙、硫、氧三种元素的质量比为__________________。 ⑷若燃烧时产生了640吨二氧化硫,则煤厂至少需加入含氧化钙80%的生石灰多少吨? |
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某学习小组同学用久置的过氧化氢溶液(如下图)制取氧气,取2g二氧化锰于锥形瓶中,然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液,充分反应。完成下列分析及计算: |
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⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量, 其计算式为:生成氧气的质量=34g×10%××100% =34g×10%××100%=3.2g。 老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是_______(填字母序号)。 A.过氧化氢的氧元素的质量分数计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 ⑵请你根据化学方程式帮助小明计算理论上可制取氧气的质量。 ⑶小亮思考:过氧化氢不稳定会自然分解,导致溶液中溶质的质量分数减小。实验结束后,称得锥形瓶内剩余物质的总质量是35.2g。请计算这瓶过氧化氢溶液中实际溶质的质量分数。 |
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