把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X>Y>ZB.Y>
题型:不详难度:来源:
把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>Y>X | D.Z>X>Y |
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答案
C |
解析
试题分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,据此比较X、Y、Z三种金属的活动顺序,再根据选择项中金属的活动性顺序判断:由题意可知,把X、Y、Z分别加入稀硫酸中,只有Z表面有气泡产生,说明只有Z在氢前;X、Y排在氢后;由Y放入X的硝酸盐溶液中,结果Y表面有X析出,说明了金属的活动性大小是Y>X,综合上述分析可知,三种金属的活动性顺序为Z>Y>X. |
举一反三
下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是A.甲能与盐酸反应而乙不能 | B.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 | C.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 | D.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在 |
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在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是A.Cu | B.Cu和Zn | C.Cu和Mg | D.Zn、Mg和Cu |
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物质的量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应,反应如图,则判断正确的是
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 | B.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余 | C.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 | D.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 |
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5.6g铁样品,溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气,下列说法正确的是A.该样品一定是纯净物 | B.该样品一定含有镁、铝两种杂质 | C.该样品一定是混合物 | D.该样品可能含有锌和镁两种杂质 |
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我国早在商代就能造出精美的青铜器,到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间与金属活动性强弱有着某种内在的联系。由此推断,人类开发利用下列金属的时间由先到后顺序是( )A.Cu Fe Al Zn | B.Cu Zn Fe Al | C.Cu Fe Zn Al | D.Al Zn Fe Cu |
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