向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Z

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向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
②滤渣中有Ag、Fe、Zn，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
③滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO₃）₂
④滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
以上说法正确的有（　　）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

答案

滤渣中有Fe，说明银离子完全被置换了，而铁剩余了，则锌一定进入溶液，所以滤液中含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，所以①说法正确；
如果锌剩余后，溶液中不可能存在硝酸亚铁溶液，因为锌能与硝酸亚铁继续反应，所以②说法错误；
如果滤渣中只有Ag，说明硝酸银比较多，铁和锌都参加了反应，滤渣中没有铁和锌，铁和锌将在溶液中以硝酸锌和硝酸亚铁的形式存在，所以③说法错误；
滤渣中只有Ag，说明铁和锌没有剩余，都进入到滤液中了，所以滤液中含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，如果硝酸银比较多时，滤液中含有硝酸银，如果不多时不含有硝酸银，所以④说法错误．
故选A．

举一反三

在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．查阅资料：
A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
活动与探究：
①钛与铁的金属活动性哪一种强？
设计实验：______．若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：______．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：______
思考与应用：“物质的性质决定用途”请你判断钛的用途（写一条）：______．

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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列说法正确的是（　　）

A．选用两种试剂可实现实验目的

B．ZnSO₄溶液中加入Cu也能探究金属活动性强弱

C．最多只能设计一种实验方案

D．根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱

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某校化学实验室废液缸中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

魔方格

（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂质除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______、______．（填写两种仪器名称）
（2）金属X是______，其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______．
（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是______．

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金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的______性．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是______．
（3）为了比较铁和铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液．小军判断铁比铜活泼的依据是______；写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______．魔方格

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下列四种金属中，其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应，这种金属是（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn

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