下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[ ]A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-C．H+、Cl-、CO32-D．Na+、Fe3+、O

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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[ ]
A．Na⁺、Cl^-、OH^-B．K⁺、Ca²⁺、CO₃^2-C．H⁺、Cl^-、CO₃^2-D．Na⁺、Fe³⁺、OH^-

答案

举一反三

医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室设计了如下图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：
（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是____________。
（2）操作②中应加入的试剂B为_______，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是________________。
（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下面所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：______________________________________。

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分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质：A．空气、胆矾、冰水、蔗糖 B．KOH、H₂SO₄、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂ C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄（1）填写下表空白：

（2）请仿照检验CO₂的反应，选用SO₂或SO₃书写一个类似的化学反应方程式________________。
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ba(OH)₂溶液与Na₂SO₄溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_______。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是_______。
A．H⁺、OH^-B．CO₃^2-、H⁺C．Cu²⁺、OH^-D．Na⁺、Cl^-

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下列曲线示意图不正确的是[ ]
A.

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有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂和H₂SO₄溶液中的一种。下图是它们之间的相互反应的现象图（“—”表示该两物质间不反应或反应没有明显现象，“↓”表示该两种物质间反应有沉淀产生，“↑”表示该两种物质间反应有气体生成）。

（1）写出B与E反应的化学方程式：_________________。
（2）写出A与C反应的化学方程式：_________________。

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Na₂CO₃俗名纯碱，其水溶液显碱性。
［提出问题］一定温度下，Na₂CO₃溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系？
［猜想］① 溶质质量分数越大，碱性越强；② 溶质质量分数越大，碱性越弱；③ 溶质质量分数越大，碱性不变。
［设计实验］
步骤一：配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na₂CO₃溶液。
步骤二：用精密pH试纸测定其pH，使用方法与普通pH试纸相同。
请回答下列问题：
（1）称量Na₂CO₃固体粉末时，需用到的两种仪器是___________。
（2）用1%的Na₂CO₃溶液加水稀释为0.2%的溶液，如果两种溶液的密度都近似为1g/cm³，则应量取的1%溶液与水的体积比约为_________。
（3）某同学按以下操作测定pH：
a. 在桌面上放一小片精密pH试纸，b. 将被测液滴到试纸上，c. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________（填字母标号）。
（4）另一位同学按照正确操作，测得数据如下：

由此，你认为上述猜想________（填序号）是正确的。

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