下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[     ]A.Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-C.H+、Cl-、CO32-D.Na+、Fe3+、O

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[     ]A.Na+、Cl-、OH-B.K+、Ca2+、CO32-C.H+、Cl-、CO32-D.Na+、Fe3+、O

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下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[     ]
A.Na+、Cl-、OH-
B.K+、Ca2+、CO32-
C.H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Fe3+、OH-
答案
A
举一反三
医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室设计了如下图的氯化钠的生产流程。
请根据上述内容回答下列问题:
(1)操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是____________。
(2)操作②中应加入的试剂B为_______,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去,最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是________________。
(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下面所提供的试剂,对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象:______________________________________。
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分类法是学习化学的重要思想方法,依据同类物质性质的相似性,可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质:A.空气、胆矾、冰水、蔗糖 B.KOH、H2SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2 C.NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4
(1)填写下表空白:
(2)请仿照检验CO2的反应,选用SO2或SO3书写一个类似的化学反应方程式________________。
(3)NH4Cl溶液与KOH溶液能够反应,实质是因为它们在水中解离出来的NH4+和OH-结合生成了NH3和H2O。结合发生复分解反应的条件,请回答:Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液能够反应的实质是它们在水中解离出________离子结合生成了_______。
(4)请依据(3)中获得的启示,判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是_______。
A.H+、OH-
B.CO32-、H+
C.Cu2+、OH-
D.Na+、Cl-
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下列曲线示意图不正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
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有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液,分别是HCl、Na2CO3、NaOH、BaCl2和H2SO4溶液中的一种。下图是它们之间的相互反应的现象图(“—”表示该两物质间不反应或反应没有明显现象,“↓”表示该两种物质间反应有沉淀产生,“↑”表示该两种物质间反应有气体生成)。
(1)写出B与E反应的化学方程式:_________________。
(2)写出A与C反应的化学方程式:_________________。
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Na2CO3俗名纯碱,其水溶液显碱性。
[提出问题]一定温度下,Na2CO3溶液的碱性强弱与溶质质量分数之间有什么关系?
[猜想]① 溶质质量分数越大,碱性越强;② 溶质质量分数越大,碱性越弱;③ 溶质质量分数越大,碱性不变。
[设计实验]
步骤一:配制20℃时溶质质量分数分别为25%、5%、1%、0.2%的Na2CO3溶液。
步骤二:用精密pH试纸测定其pH,使用方法与普通pH试纸相同。
请回答下列问题:
(1)称量Na2CO3固体粉末时,需用到的两种仪器是___________。
(2)用1%的Na2CO3溶液加水稀释为0.2%的溶液,如果两种溶液的密度都近似为1g/cm3,则应量取的1%溶液与水的体积比约为_________。
(3)某同学按以下操作测定pH:
a. 在桌面上放一小片精密pH试纸,b. 将被测液滴到试纸上,c. 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出其pH。你认为上述操作中错误的是_________(填字母标号)。
(4)另一位同学按照正确操作,测得数据如下:
由此,你认为上述猜想________(填序号)是正确的。
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