(12分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg + CO2  2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有

(12分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2Mg + CO2  2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有

题型:不详难度:来源:
(12分)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg + CO2  2MgO + C,所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:
                                                 
【实   验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH。
②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
① Na2O、C       ②       、C     ③ NaOH、C     ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想     (填序号)肯定是错误的,理由是:              
【验证猜想】

在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:                             
在步骤(3)中也可以通过加入             试剂的方法进行检验(任写一种试剂)。
【结  论】猜想     (填序号)正确。
答案
(12分)
4Na+ CO22Na2O + C             Na2CO3
③NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知③错误
步骤1:肯定有C(炭)               步骤2:现象 有白色沉淀生成  
步骤3:加入  CuSO4(或CuCl2)溶液;肯定有   Na2
完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验 
酚酞 (或紫色石蕊试液、或能与OH反应生成沉淀的可溶性物质) ④  
解析
析:【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,用类比的方法可书写其发生的化学方程式;
【实验】根据资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出几种猜想;通过理论分析,猜想③(填序号)肯定是错误的,理由是:根据质量守恒定律可知.
【验证猜想】
由操作和现象,得出结论;或由操作和结论,推测现象;或由现象和结论,推测操作.了解在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量的原因.
在步骤(3)中也可以通过加入酸碱指示剂或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质.
【结论】由猜想得结论.
解答:解:【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,故可用类比的方法书写其发生的化学方程式为:
4Na+CO2 2Na2O+C.
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
进一步查阅资料得知:①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.②Ba(OH)2溶于水而BaCO3不溶于水.③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测.
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:①Na2O、C       ②Na2CO3、C     ③NaOH、C      ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想:③(填序号)肯定是错误的,理由是:NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知③错误.
【验证猜想】由操作和现象,得出结论;或由操作和结论,推测现象;或由现象和结论,推测操作:故
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
将产物溶于适量水中
部分溶解,试管
底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有C(炭)
(2)
取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3)
取(2)所得少量上层清液,加入 CuSO4(或CuCl2)溶液溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有 Na2O
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量:完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验.
在步骤(3)中也可以通过加入:酚酞(或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质)试剂的方法进行检验.
【结论】猜想④(填序号)正确.
故答为:(一)、4Na+CO2 2Na2O+C;
(二)、2、②Na2CO3;3、③;NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,根据质量守恒定律可知③错误;(三)答案见表格
步骤
实验操作
主要实验现象
结论(燃烧产物判断)
(1)
将产物溶于适量水中
部分溶解,试管
底部有黑色固体
燃烧产物中肯定有C(炭)
(2)
取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
燃烧产物中肯定有Na2CO3
(3)
取(2)所得少量上层清液,加入 CuSO4(或CuCl2)溶液溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定有 Na2O
1、完全除去Na2CO3,以免Na2CO3干扰NaOH的检验;
2、酚酞(或紫色石蕊试液、或能与OH-反应生成沉淀的可溶性物质);
四、④
点评:掌握质量守恒定律的也是守恒的思想处理问题;了解物质的鉴别与推断的方法.
举一反三
(8分)某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。将排放大量CO2。该活动小组用下图所示装置,测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查________________________,再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂.可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是__________________________。
(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中,原因是____
_______________
(4)根据实验目的,需要称量的是_________。
A.实验前塑料袋的质量
B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量
C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
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(7分)探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
(1) 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。(可能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56)
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。

(3)两种方案,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。
(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘***方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
题型:不详难度:| 查看答案
下列装置或操作能达到实验目的的是

A               B                    C                D
A.稀释浓硫酸
B.探究燃烧的三个条件
C.测定空气中氧气的含量
D.探究CO2的性质

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(15分)化学实验中常常会出现意外情况,这是提升我们学科素养的良好机会,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
(1)用高锰酸钾制氧气时,用排水法收集到的氧气呈红色。原因是         ▲          ,相应的改进措施是           ▲             
(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。原因是          ▲         ,相应的改进措施是           ▲       
(3)用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
[假设]
小英的假设:澄清石灰水已变质
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有   ▲   
[实验探究]
Ⅰ.小英的探究:
实验目的
实验步骤
可能的实验现象
化学方程式和实验结沦
 探究所用
澄清石灰
水是否变

①用一支试管另取少
量原澄清石灰水
②取稀硫酸与碳酸钠
反应制取CO2
        ▲       
 
步骤③中现象为:
      ▲    
步骤②中反应方程式为:
            ▲        
步骤③可能的反应方程式略
实验结论:
           ▲        
 
Ⅱ.小青的探究
 实验目的
   实验步骤
 实验现象
   化。学方程式和实验结论
探究气体X
中是否含有
  ▲ 气体
 
将气体X通入硝酸银
溶液
 
     ▲  
反应方程式为:    ▲  
实验结论:气体X中含有
   ▲ 气体
 
[实验反思]
Ⅲ.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置   ▲    (填序号)。

A                   B                       C
Ⅳ.在上述合理装置的第二支试管内应放入   ▲    溶液,其作用是       ▲        
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(12分)钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图:

其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的

(1)B装置中发生反应的化学方程式是                                     .
(2)C装置无明显现象,C装置的作用是                                     
D装置中浓硫酸的作用是                                             
(3)E装置中的实验现象是                                        
(4)F装置的作用是                                                 
实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)
实验装置如下图:

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                     。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的         (填“氧化”或“还原”)性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验组别
实验操作
实验现象
结论
实验1
取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
黑色粉末变成      
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。
Zn和CuO能发生置换反应。
实验2
取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。
发生爆炸,黑色粉末变成红色。
固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈   色。
 
            
实验3
取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。
粉末无变化
Cu、Fe2O3不能反应。
【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与     的反应相似。
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