结合下列装置图回答问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:a______;(2)实验室制取和收集CO2气体时,应选用______(填序号),反应方程式为_____
题型:不详难度:来源:
结合下列装置图回答问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a______; (2)实验室制取和收集CO2气体时,应选用______(填序号),反应方程式为______,验证集气瓶中CO2是否收满的方法是______; (3)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,密度小于空气密度,极易溶于水.实验室里通常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气.其化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;若实验室制取并收集氨气应选用的装置是______(填字母序号). |
答案
(1)标号仪器是长颈漏斗; (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固体和液体混合不需加热,故选B发生装置,二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,故只能用向上排空气收集;碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;验证集气瓶中CO2是否收满的方法是:将燃烧的木条放在集气瓶口,若燃烧的木条熄灭,证明气体已收集满; (3)用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,属于固体加热型,故选发生装置A;氨气密度小于空气密度,极易溶于水,故只能用向下排空气法收集; 故答案为:(1)长颈漏斗; (2)BD;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将燃烧的木条放在集气瓶口,若燃烧的木条熄灭,证明气体已收集满; (3)AE. |
举一反三
如图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
①图中标号仪器为:a______,b______ ②装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置,用此装置制取O2的化学方程式是______,此反应的基本类型属于______. ③小勤同学从装置A得到启发,在装置A的基础上增加了隔离铜网制成装置B来制取氢气,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶制成装置C.则B与A相比优点是______,C与B相比优点是______;而装置B显示的化学反应状态为______(填进行中或已停止). ④在实验室用装置C制取CO2化学反应方程式为______,若隔离网改用铁丝做成,则产生的后果是______,说明金属活动性Fe______Cu(填“=”或“>”或“<”). |
不能用排水法,只能用向下排空气法收集的气体的性质是( )A.易溶于水,密度比空气大 | B.易溶于水,密度比空气小 | C.难溶于水,密度比空气小 | D.难溶于水,密度比空气大 |
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过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气(如图所示).分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速率.回答下列问题: (1)利用上述原理制取氧气时,分液漏斗中应放入的物质是______,锥形瓶中应放入的物质是______; (2)写出该方法制取氧气的文字表达式______;要收集一瓶氧气,可从图中选择的装置是______(填字母); (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用如图所示的C装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃,可能的原因是______; (4)若装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是______. A.控制液体滴加速率 B.用体积较小的锥形瓶 C.加热反应物. |
通过学习化学,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识.请结合图示回答问题.
(1)写出图中标示的仪器名称:②______. (2)注射器A可用于检查装置C的气密性,步骤如下: ①向锥形瓶中加入少量水至______处. ②将注射器A连接到装置C的橡胶管(或导管口)处. ③缓慢拉动注射器A的活塞,观察到______,表示装置C的气密性良好. (3)实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,应选择的发生装置和收集装置是______,写出该反应的文字表达式______. 小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究: 提出猜想:除Mn02、CuO外,Fe203也可以作KCl03分解的催化剂. 完成实验:按下表进行实验:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) | ① | KCl03 | 580 | ② | KCl03、Mn02(质量比1:1) | 350 | ③ | KCl03、CuO(质量比l:1) | 370 | ④ | KCl03、Fe203(质量比1:1) | 390 | 实验室制取气体所需装置如图所示. 请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是______,标“b”的仪器名称是______. (2)用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气,发生反应的文字表达式为______,所选用的发生装置是______(填字母序号,下同),收集装置是E或______.当用E方法收集O2,收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作方法是先______. (3)利用图Ⅱ装置(夹持装置未画出)能进行的实验是______. A.用高锰酸钾制氧气 B.用双氧水与二氧化锰制氧气 C.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 (4)图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单,操作方便,但无法控制反应速率.请从图III中选取______(选填序号)与图Ⅱ组装成新的气体发生装置,以达到控制反应速率的目的. (5)催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要.实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时,就常用二氧化锰作催化剂. [提出问题]红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗? [提出猜想]甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂. [设计实验] ①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中; ②准确称量0.5g红砖粉,并放入另一支试管中,将带火星的木条伸入试管中; ③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液,将带火星木条伸入试管中; ④待步骤③的试管中没有气泡冒出后,经过操作A.洗涤、操作B、称量得粉末仍然为0.5g; ⑤另取10mL6%过氧化氢溶液,加入步骤④中所得固体,将带火星木条伸入试管. [问题讨论] a.步骤①中的现象为______,步骤③、⑤中带火星的木条复燃. b.步骤④中操作A的名称是______.若提供了铁架台、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为______,其中玻璃棒的作用为______. c.步骤④中 操作B的名称是______. d.步骤⑤实验的目的为______. [实验结论]:______. |
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