通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：回答下列问题：（1）操作1中，加入Na

题型：不详难度：来源：

通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：

回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为                                 ；                                 。
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl₂溶液，原因是                              。
（3）加入Na₂CO₃除去的杂质离子是                                                  。
（4）进行操作3后，判断Na₂CO₃过量的方法是                                        。
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是                。
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、       。
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是            。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解

答案

（1）2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl、MgSO₄+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄
（2）引入了杂质硝酸钠 （3）Ca²⁺、Ba²⁺（4）少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生
（5）稀盐酸 （6）蒸发皿 （7）B、C

解析

试题分析：（1）氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl₂＝Mg(OH)₂↓+2NaCl、MgSO₄+2NaOH＝Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄。
（2）不能用硝酸钡溶液代替BaCl₂溶液，如果是加入硝酸钡溶液，经过一系列反应后，最后得到的氯化钠中会含有硝酸钠，故填：引入了杂质硝酸钠。
（3）加入Na₂CO₃可以除去的杂质离子是钙离子和钡离子，故填：Ca²⁺、Ba²⁺。
（4）判断Na₂CO₃过量的方法是：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，故填：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。
（5）滤液中，如果加入适量的稀盐酸，会与其中的氢氧化钠、碳酸钠反应分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳，从而得到氯化钠溶液，故填：稀盐酸。
（6）蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故填：蒸发皿。
（7）A．过滤时滤纸有破损，能使精盐的产率偏高；B．蒸发时有固体溅出，能使精盐的产率偏低；C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解，能使精盐的产率偏低，故填：B、C。