有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.【思考与交流】(1)上述物质中,能溶于水的是_

有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.【思考与交流】(1)上述物质中,能溶于水的是_

题型:湘潭难度:来源:
有一包固体粉末样品,含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质.为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动.
【思考与交流】
(1)上述物质中,能溶于水的是______(填化学式).
(2)它们均能与盐酸反应,写出锌与盐酸反应的化学方程式______.
【活动与探究】
经过讨论,他们设计并完成了下列实验:
(3)用托盘天平(1g以下用游码)称取37.7g样品.称量时砝码应置于______(填“左”或“右”)盘,则所称固体的实际质量为______g.
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和______(填化学式.注意:少量氯化氢和水蒸气忽略不计);将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g;再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末,充分反应后冷却称重,发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g.
【分析与总结】
(5)上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致,该反应的化学方程式为______,由此可推知反应中氢气的质量为______g.
(6)根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量.
答案
(1)上述物质中,能溶于水的是碳酸钠,化学式是Na2CO3
故填:Na2CO3
(2)锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
故填:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(3)称量时砝码应置于右盘,则所称固体的实际质量为37.7g.
故填:右;37.7.
(4)往37.7g样品中加入足量稀盐酸,可观察到产生大量气体,其组成为氢气和二氧化碳,二氧化碳的化学式是CO2
故填:CO2
(5)氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水,反应的化学方程式为:CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O.
故填:CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O.
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知,当参加反应的氢气的质量是2份时,固体质量减少的是16份,
设氢气的质量为X,
则有:2:16=X:1.6g,
X=0.2g.
故填:0.2.
(6)设锌的质量为Y,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
 65               2
 Y                0.2g
65
2
=
Y
0.2g

Y=6.5g,
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中,待反应完全后,称得该溶液增重13.2g,说明生成的二氧化碳的质量是13.2g,
碳酸钙和碳酸钠的质量和为:37.7g-6.5g=31.2g,
设碳酸钙的质量为m,生成二氧化碳的质量为n,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
 100                 44     106                  44
   m                 n     31.2g-m              13.2g-n
100
44
=
m
n
106
44
=
31.2g-m
13.2g-n

m=10g,n=4.4g,
碳酸钠的质量为:31.2g-10g=21.2g,
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g.
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