某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体.他们通过实验探究,分析黑色粉末的组成.(1
题型:崇文区一模难度:来源:
某化学兴趣小组同学发现铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成CO2和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体.他们通过实验探究,分析黑色粉末的组成. (1)提出问题:黑色固体是什么? (2)猜想与假设:甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设,分别猜想黑色固体的组成:甲认为可能是炭粉(一种碳的单质);乙认为可能是______;丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物. 三位同学中有一位的假设因为不合理,被另两位同学予以否定,请问是哪一位?不合理的原因是______. (3)查阅资料:氧化铜和炭粉均为黑色固体,其中氧化铜可与稀酸反应而溶解,炭粉不与稀酸反应,也不溶于稀酸. (4)设计实验方案:验证另外两位同学的假设. 向试管中的黑色固体滴加足量的______溶液,待充分反应后,观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色. (5)现象和结论: 若现象为______,则______同学猜想正确; 若现象为______,则______同学假设成立. |
答案
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不能改变,反应物中有铜原子,生成物中不能没有铜原子;由于甲猜想的物质中没有铜原子,因此甲的假设不合理. (4)根据课本知识可知氧化铜不能溶于水,但能溶于稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸. (5)若黑色固体中只含氧化铜,含铜离子的溶液显蓝色,则与过量的酸溶液充分反应后,黑色固体会完全溶解,同时无色溶液变蓝色; 若黑色固体中含有氧化铜和炭粉,由于炭粉与酸溶液不反应,含铜离子的溶液显蓝色,因此与过量的酸溶液充分反应后,黑色固体会部分溶解,同时无色溶液变蓝色. 故答案为: (2)氧化铜;甲,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不能改变,反应物中有铜原子,生成物中不能没有铜原子. (4)稀盐酸(或稀硫酸,或稀硝酸) (5)黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色,乙;黑色固体部分溶解,溶液呈蓝色,丙. |
举一反三
经过学习我们初步认识到;化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量、反应条件等有密切的关系、请各举一例说明 (1)使用催化剂,能改变化学反应速率:______. (2)反应物的量不同,生成物可能不同:______. (3)反应物的量不同,反应现象可能不同:______. |
石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体,小红为探究其成分,她应该选用的试剂是( )A.酚酞、氢氧化钠溶液 | B.酚酞、稀盐酸 | C.酚酞、氯化钠溶液 | D.盐酸、氢氧化钠溶液 |
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化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全).
(1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温.则实验步骤的顺序是(填数字序号)______. (2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______、______;装置E的作用是______. (3)为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置(填装置序号)______的质量. |
实验室有一瓶保管不当的试剂(如图),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究: 提出问题:这瓶试剂可能是什么溶液呢? 交流讨论:根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是______ A.酸 B.碱 C.盐 查阅资料:Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性. Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 | 现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末.欲确定R的成分,请你一起完成: (1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置.
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是______. (3)待不再产生气泡时,再进行______(填写一种实验操作方法),得到溶液和铜.然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是______. (4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式______.该反应的基本类型属于______(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应. |
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