某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现进行如下实验:取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生

某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现进行如下实验:取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生

题型:不详难度:来源:
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现进行如下实验:取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题:

(1)反应过程中生成气体的质量是          
(2)该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是        (用ml和m2表示)。
答案
(1)4.4g   (2)8.0g   (3) 
解析
 
试题分析:解(1)由题中图示及质量守恒定律可知反应过程中生成气体的质量为4.4g
(2)设样品中碳酸钠的质量为X,盐酸中氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
73             44
X       y           4.4g
106:44=X:4.4g     73:44=y:4.4g
X=10.6g                y=7.3g
故样品中氢氧化钠的质量为:18.6g-10.6g=8g
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是
答;反应过程中生成气体的质量为4.4g, 样品中碳酸钠的质量为8g, 所用稀盐酸的溶质质量分数是
举一反三
(5分)  55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90 g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀     g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象:                  。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______                      
(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,

乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是                ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是                    
(3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应,用下图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____    _  ____。现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少?(精确到0.1%)。(根据化学方程式,写出计算过程)

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为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取样品5.3g,加入10%的氯化钡溶液,至沉淀不再产生,洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式                              
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算)
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现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。

① 写出有关的反应方程式   ⒂         ⒃     
② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是  ⒄ 
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数  ⒅  
(请根据化学方程式计算)
④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量   ⒆ 
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