(7分)水是生命之源,爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。(1)自然界中的水不是纯水,可利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。(2)水常用来配制各种溶液
题型:不详难度:来源:
(7分)水是生命之源,爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。 (1)自然界中的水不是纯水,可利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 (2)水常用来配制各种溶液,下列物质溶于水后溶液温度明显升高的是 。(3)用浓硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步骤:①混匀 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。 (4)①热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,试计算除去瓶胆内5g CaCO3,理论上需含5%醋酸的食醋的质量是多少? [化学方程式为:CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑] (请写出解题过程) ②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质,若除去5g此水垢,则加入食醋的质量(与①中数据比较)是 (填“增加、减少或不确定”) |
答案
(1)过滤 (2)AD (3)②④①③;(4)①120g;②不确定 |
解析
试题分析:(1)自然界中的水不是纯水,可利用沉淀,过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水;(2)水常用来配制各种溶液,溶于水后溶液温度明显升高的是浓硫酸和氢氧化钠;(3)用浓硫酸配制100g 20%的稀硫酸的步骤:①混匀 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为②④①③; (4)①(3分)解:设需含5%醋酸的食醋的质量为x CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑ 100 120 5 g x×5% 100∶120="5" g∶x×5% x="120" g 答:需含5%醋酸的食醋的质量为120 g ②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质,若除去5g此水垢,则加入食醋的质量(与①中数据比较)是不确定,因为物质的含量不能确定,故所需的食醋的质量无法确定。 |
举一反三
某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质,为了测定其纯度,现进行如下实验:取样品18.6g加入到85.8g水中充分搅拌至完全溶解,向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题:
(1)反应过程中生成气体的质量是 。 (2)该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克(写出规范的解题过程)? (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是 (用ml和m2表示)。 |
(5分) 55.7 g碳酸钠溶液恰好与36.5 g某盐酸溶液完全反应,测得反应后溶液的质量为90 g,求: (1)生成了多少克二氧化碳? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |
(6分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀 g. (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克? (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液,滴加10%稀盐酸,观察到现象: 。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。 (2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,
乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是 ,溶液M中的溶质(用化学式表示)是 。 (3)丙组的实验方案是:将50克样品与足量的稀盐酸反应,用下图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少?(精确到0.1%)。(根据化学方程式,写出计算过程)
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为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取样品5.3g,加入10%的氯化钡溶液,至沉淀不再产生,洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。 ① 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 ② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算) |
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