人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:(
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人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算: (1)理论上至少消耗O2多少克? (2)多少升空气中含有这些质量的氧气? (相对原子质量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数) |
答案
(1)53克 (2)176升 |
解析
根据题意写出葡萄糖在体内氧化分解的化学反应方程式,根据葡萄糖与氧气的质量关系列比例式求出参与反应的氧气的质量,进而求出空气的质量。 (1)设需要氧气的质量为x。 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 180 192 1 000克5%=50克 x 180/192=50克/x x≈53克 (2)空气体积:53克/(1.43克/升21%)≈176升 |
举一反三
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
| 第一次
| 第二次
| 第三次
| 第四次
| 第五次
| 加入稀硫酸的质量/g
| l0
| l0
| l0
| l0
| l0
| 剩余固体质量/g
| 8.4
| 6.8
| 5.2
| 3.6
| 3.6
| 请认真分析表中的数据,回答下列问题: (1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第 次操作; (2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 ; (3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为 ; (4)样品中氧化铁的含量为 ; (5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为 ; (6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为 。 |
某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少? |
小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气,他将10g锌(杂质不与酸反应)加到100g稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质总质量为109.8g。问:稀硫酸质量分数? |
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
(1)完全反应后,生成H2的质量为 g。 (2)完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少 (保留一位小数)? |
葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质,它在人体内能直接参与新陈代谢过程。
| 部分性质
| 生理作用
| 葡萄糖 化学式: C6H12O6
| 白色结晶或颗粒状粉末,味甜;易溶于水;具有还原性,葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
| 葡萄糖为机体所需能量的主要来源,能促进肝脏的解毒功能,对肝脏有保护作用
| 请参与下列问题的讨论: (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)某兴趣小组的同学对葡萄糖的溶解性进行实验探究,其实验结果如图所示。实验说明了葡萄糖的溶解性除跟温度有关外,还与 有关。现用10g纯净的葡萄糖,则理论上可配制5%的葡萄糖溶液 g。
(3)该兴趣小组同学对某样品中葡萄糖的含量进行测定,反应原理为:C6H12O6+2Cu(OH)2C6H12O7+Cu2O↓+2H2O 实验步骤如下:a.取样品20g于烧杯中,用蒸馏水溶解到50 mL; b.加入新制的新制氢氧化铜悬浊液; c.加热; d.实验完毕后称得生成砖红色沉淀的质量为14.4g。计算该样品中葡萄糖的质量分数为多少? (请将计算过程写在答题纸上) |
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