取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质
题型:不详难度:来源:
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液.试计算(写出必要的计算过程): (1)反应后产生气体的质量. (2)原混合物中氯元素的质量分数. |
答案
(1)反应放出气体的质量为4.8g; (2)22.9% |
解析
试题分析:根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰,由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”,可以知道该固体为二氧化锰,由于反应至不再产生气体,说明氯酸钾以完全分解,那么所得溶液为氯化钾溶液,可以知道氯化钾的质量为:100g×7.45%=7.45g; (1)设氯酸钾的质量为x,生成氧气的质量为y,则: 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x 7.45g y 根据: 解得:x=12.25g;根据:解得y=4.8g (2)氯酸钾中氯元素的质量为:12.25g××100%=3.55g 所以原混合物中氯元素的质量分数为:×100%=22.9%; 点评:解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可. |
举一反三
将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应.试计算: (1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量. (2)原混合物中氢氧化钠的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
黄铜是由铜、锌组成的合金.为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液. 试计算(计算结果保留1位小数) (1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅.若要制得0.4kg氢气,理论上消耗水的质量是多少?(写出计算过程) |
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