(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满
题型:不详难度:来源:
(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B+离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题: (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为 __ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。
(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。 (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。 (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。 |
答案
(15分) (1)sp3(2分)Na<Cl<F (2分) HF和H2O分子之间能形成氢键(3分) (2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分) 2∶1 (2分) (3)TiN>MgO>CaO>KCl (2分) (4)CrO2 (2分) |
解析
试题分析:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,A原子的p轨道半充满,外围电子排布为nS2nP3,处于ⅤA族,形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的,则A为N元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,为Cl元素;B+比D原子形成的离子少一个电子层,则B应为Na元素;C与B形成BC型离子化合物,则C应为第Ⅶ主族元素,根据原子序数A<C<B<D<E可知C为F元素;E的原子序数为29,为Cu元素。 (1)元素A简单氢化物是NH3, N原子形成3个σ键,还有1对孤对电子,所以其杂化方式为)sp3;根据同周期随原子序数递增电负性增大,同主族自上而下电负性减小,可得电负性顺序为:Na<Cl<F;F原子半径小而电负性大,所以HF和H2O分子之间能形成氢键,因此HF易溶于水。 (2)根据能量最低原理书写核外电子排布式为:1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1;用均摊法计算图a和b中的Cu原子,面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+6×1/2=4,体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+1=2,所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。 (3)晶格能越大熔点越高,所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:TiN>MgO>CaO>KCl (4)V2O5中V 没有未成对电子,CrO2中Cr含有2个未成对电子,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种 | B.Fe2+的价电子排布为3d6 | C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似 | D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化 |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:①>② | B.原子半径:④>③ | C.电负性: ②>③ | D.氢化物稳定性:①>② |
|
下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A.氘原子中的质子和中子 | B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子 | C.CO2分子中的σ键和π键 | D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
|
X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A.原子半径:X<Y<Z B.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸 C.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强 D.常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应 |
已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm Y:154pm Z:125pm W:117pm ,X、Y、W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应, 下列说法正确的是( ) A.元素Z处于周期表的阴影位置 B.X与W形成的化合物熔点很高,为离子化合物 C.X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W D.Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同 |
最新试题
热门考点