元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素的原子半径呈周期性变化B.元素原子量的递增,量变引起质变C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A.元素的原子半径呈周期性变化 | B.元素原子量的递增,量变引起质变 | C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 | D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。其它变化都是随着原子核外电子排布的周期性变化而引起的。 |
举一反三
13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数 | B.13C与C60互为同位素 | C.15N与14N是N元素的两种同位素 | D.15N的核外电子数与中子数相同 |
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对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是( )A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 | C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: A>B>D>C | B.原子序数: d>c>b>a | C.离子半径: C>D>B>A | D.单质的还原性: A>B>D>C |
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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 | B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸 | C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 | D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定 |
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有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是( )
第一组
| He -268.8
| (a) -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| (b) 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| (c) 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| (d) -42.0
| H2Te -1.8
| A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强 D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键 |
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