下列各组物质的性质比较中不止确的是

题型：不详难度：来源：

下列各组物质的性质比较中不止确的是

答案

解析

试题分析：A. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强。同周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：S>P>Si。所以热稳定性：H₂S>PH₃>SiH₄。错误。B. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。同周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：Cl>S>P,所以酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄。正确。C. 同周期的元素，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：Na>Mg>Al。所以碱性：NaOH> Mg(OH)₂> Al(OH)₃.正确。D. 元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。同主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。非金属性：F>Cl>Br。所以氧化性：F₂>Cl₂>Br₂.正确。

举一反三

下列说法中，正确的是 ( )

A．

原子核内的中子数为8

B．

和

的化学性质几乎相同

C．H₂与H₂

质子数不同

D．H₂和D₂属于同位素

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某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( )

A．E²^－与B³^＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A^＋<E²^－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性H₂D>H₂E

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X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g

。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY₂转化为重要化工原料H₂MY₄。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY₂与O₂的物质的量最佳比值为________________。

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根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³^＋>

>K²^－

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