符号“3p”没有给出的信息是A.能级B.电子层C.电子亚层D.电子云在空间的伸展方向
题型:不详难度:来源:
符号“3p”没有给出的信息是A.能级 | B.电子层 | C.电子亚层 | D.电子云在空间的伸展方向 |
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答案
D |
解析
试题分析:3p表示原子核外第3能层(电子层)p能级(电子亚层)轨道,其中p轨道应有3个不同伸展方向的轨道,可分别表示为px、py、pz,题中没有给出,故选D. |
举一反三
回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。 (1)Na原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能量的电子。 (2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物
| NaF
| MgF2
| SiF4
| 熔点/℃
| 1266
| 1534
| 183
| 试解释上表中氟化物熔点差异的原因: 。 (3)SiF4分子的空间构型为 ,SiF4中Si—F键间的键角是 。 (4)在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是 (填氢化物的化学式); 已知Na的原子半径大于Cl的原子半径,其原因是: 。 |
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示, x越大,其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值:
元素符号
| Li
| Be
| B
| C
| O
| F
| Na
| Al
| Si
| P
| S
| Cl
| x值
| 0.98
| 1.57
| 2.04
| 2.55
| 3.44
| 3.98
| 0.93
| 1.61
| 1.90
| 2.19
| 2.58
| 3.16
| (1)通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围:_______ < x(Mg) <_________。 (2)推测x值与原子半径的关系是________________________________;根据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的_________________变化规律。 (3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价:HClO_________,HFO________。 (4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素x数值的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。 (5)预测元素周期表中,x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列叙述正确的是A.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | B.原子核外电子的数目越多,电子的运动状态就越多 | C.轨道表示式,是对原子核外电子运动状态最完美的描述 | D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价 |
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已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 | B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 | C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al | D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
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下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
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