A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的A. A和B元素一定都是第2周期元素 B. A
题型:不详难度:来源:
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B元素的判断正确的 A. A和B元素一定都是第2周期元素 B. A和B元素一定是同一主族元素 C. B元素可以是第2周期VIA族元素 D. 可以相互化合形成化合物 |
答案
D |
解析
试题分析:由分析可知A是氧元素,B是Li或Si元素. A、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定处于第二周期,故A错误; B、A是氧元素,处于第ⅥA族,B是Li或Si元素,处于ⅡA族或ⅣA族,故B错误; C、A是氧元素,处于第二周期,B是Li或Si元素,不一定是第三周期元素,故C错误; D、A是氧元素,B是Li或Si元素,可以形成氧化锂、二氧化硅,故D正确. 故选D。 点评:考查原子结构及结构与位置的关系等,难度不大,根据核外电子排布规律判断元素是解题关键。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| (1)元素②在周期表中的位置是 (2)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。(均填元素符号) (3)元素⑦与元素⑧相比,⑧的非金属性较强,下列表述中能证明这一事实的是 a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱 设计一个简单实验,证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱,请写出反应的化学方程式__________ (4)⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________ (5)③的氢化物的电子式为__________________ ①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有 |
是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关 说法正确的是 ( )A. 含有92个中子 | B. 核外有143个电子 | C. 与 为U的两种核素 | D. 中有143个质子 |
|
下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是 ( )A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F- 、Na+ | D.Ne、Cl- |
|
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
|
最新试题
热门考点