下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（　　）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17

题型：不详难度：来源：

下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（　　）

A．6和8

B．11和13

C．11和16

D．12和17

答案

解析

A中形成的是CO₂，B中不能形成化学键，C中形成的是Na₂S，D中形成的是MgCl₂，D正确，答案选D。

举一反三

a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：

；a与b形成化合物的电子式为：

。
下列叙述正确的是（）

A．原子半径：a>c>d	B．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>d	D．c与a、c与b均能形成两种常见化合物

题型：不详难度：| 查看答案

四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W

B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物

D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z

题型：不详难度：| 查看答案

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：
2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO₂的电子式                  ，属于弱酸的电离方程式                                        。若0.1mol∙L^－¹的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为                   （用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是      （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                          。
⑷Na₂CO₃俗称纯碱，属于       晶体。工业上制取纯碱的原料是                   。
⑸F₂能溶于NaOH溶液中生成OF₂，写出该反应的化学方程式并配平

题型：不详难度：| 查看答案

由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( )

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物

题型：不详难度：| 查看答案

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(    )
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强   ②常温下氯气是气态而硫是固态
③氯气能溶于水而硫难溶于水           ④HCl比H₂S稳定
⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫                ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价

A．①②③④⑤⑥⑦⑧	B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧	D．④⑤⑥⑦

题型：不详难度：| 查看答案

下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17