A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物

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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是______．该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______
（3）写出D₂C₂的电子式______．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
（4）写出D₂C₂与H₂O反应的离子方程式______．

答案

根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素．
（1）E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案为：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分别为C、N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH₄＜NH₃＜H₂O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH₄NO₃，为离子化合物，含有离子键、极性键，故答案为：CH₄＜NH₃＜H₂O；离子键、极性键；
（3）Na₂O₂为离子化合物，电子式为

魔方格

，D和E形成的化合物为Na₂S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为

魔方格

，故答案为：

；

；
（4）Na₂O₂与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

举一反三

X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（　　）

A．XYZ₄

B．X₂YZ₃

C．XYZ₃

D．X₂YZ₄

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A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数：B＞C＞A

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）

A．一定是金属元素

B．一定是ⅡA族元素

C．一定是过渡元素

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

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A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B²⁺＞A⁺＞C^-＞D^2-

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

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有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X______，Y______，Z______．
（2）Y的两种氧化物为______和______．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______；______．
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为______．
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：______；Z单质分子的电子式：______．

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