以下关于杂化轨道的说法中,错误的是 [ ]A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道 B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 C.孤电子对有可能参与杂化D
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以下关于杂化轨道的说法中,错误的是 |
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A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道 B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 C.孤电子对有可能参与杂化 D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化出现 |
答案
B |
举一反三
对SO2与CO2说法正确的是 |
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A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化 C.S原子和C原子上都没有孤电子对 D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 |
原于轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中同样也存在原子轨道的杂化,在SO42-中S原子的杂化方式为 |
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A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断 |
有关甲醛分子()的说法正确的是 |
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A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 |
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2(直线形)_______________ (2)SiF4(正四面体形)________________ (3)H2O(V形)________________ (4)NO2-(V形)________________ |
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2等,故能形成多种铜的化合物。 (1)基态铜原子的电子排布式是____________;铜晶体晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有________ 个铜原子;该种堆积方式______(填“是”或“不是”)密置堆积。 |
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(2)许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH=CH2等)。试问,形成配合物的条件是________________ ,已知CO和N2属于等电子体,试写出CO的结构式______________,CH3CH=CH2分子中碳原子采取的杂化方式有________________。 (3)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________;根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为___________,与SO42-互为等电子体的原子团有____________ (试写两例)。 |
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