下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×102
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下列叙述正确的是| A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键 | | B．100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32－ | | C．将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的量浓度是1.0mol/L | | D．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子 |
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答案
| D |
解析
试题分析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氨气的物质的量为0.1mol，由于阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，则0.1mol氨气含有6.02×1022个氨气分子，由于每个氨气分子含有3个N—H键，则0.1mol氨气含有3×6.02×1022个N—H键，故A选项错误；由于n=c•V，则碳酸钠的物质的量为0.1mol，由于Na2CO3=2Na++CO32—中碳酸根离子与碳酸钠的系数之比等于物质的量之比，则0.1mol碳酸钠含有0.1mol碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中碳酸根离子小于0.1mol或者小于6.02×1022个，故B选项错误；氢氧化钠的式量为40，n=m/M，则氢氧化钠的物质的量为0.1mol，虽然可以由n/V求c，但是水的体积不等于溶液的体积，所以溶液的体积不一定是0.1L，所得溶液的物质的量浓度不一定是1.0mol/L，故C选项错误；过氧化钠的式量为78，n=m/M，则过氧化钠的物质的量为0.1mol，由于2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e—，其中转移电子与过氧化钠的系数之比等于物质的量，则该反应中转移电子的物质的量为0.1mol，反应时转移6.02×1022个电子，故D选项正确。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．常温常压下，4.4g CO2和4.4g N2O的原子总数都是0.3NA | | B．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NA | | C．常温下，4.6g乙醇含有C—H键总数为0.6 NA | | D．0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－总数为0.6NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是| A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 | | B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 | | C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA | | D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 | | B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等 | | C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3NA个 | | D．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个 |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是| A．22.4L NH3中含氮原子数为NA | | B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA | | C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA | | D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
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设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(相对原子质量：C－l2 H－1)| A．2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 | | B．常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 | | C．1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 | | D．常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH－ |
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