在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的

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在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

答案

解析

试题分析：根据反应的方程式Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃、Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20ml，即Al³^＋和Mg²^＋的个数之比是1∶1，因此Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比1∶2，答案选D。
点评：该题的关键是依据图像和反应的化学方程式，找出消耗氢氧化钠溶液体积之间的关系。
白鹭洲中学2012—2013学年度高一年级上学期第一次月考

举一反三

(3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H₂SO₄恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。

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（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。
（1）a的取值范围是__________________。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。
（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（）

A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

B．1 N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

C．2N_A个二氧化碳分子的质量为88g

D．分别由N_A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH₂（标准状况下）。试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数。（2）盐酸的物质的量浓度。

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

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