NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.1.8 g的NH+4离子中含有的电子数为NAB.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.1.8 g的NH+4离子中含有的电子数为NA | B.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L | C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl-的个数为NA | D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A项1.8 g的NH+4离子物质的量是0.1mol,含有的电子为1mol,电子数为NA;B项任何气体包括混合气体在标准状况下1mol体积约为22.4 L;C项没有给出体积,不知道具体的氯离子的物质的量;D项2.4 g金属镁为1mol,失去的电子数为0.2mol。 点评:阿伏加德罗常数是高考常考知识点,综合性强,容量大,需要学生对高中阶段的原子结构、物质结构、物质性质、反应规律等均要掌握清楚,本题属于中等题。 |
举一反三
(11分)根据所学知识,完成下列要求。 (1)0.2 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子;标况下 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。 (2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜。 在该反应中被氧化的元素是 ,氧化剂是 ;该反应的离子方程式为: 。 (3)就有关物质的分离回答下面的问题。 ①现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·cm-3
| 溶解性
| A
| -11.5
| 198
| 1.11
| A、B互溶,且均易溶于水
| B
| 17.9
| 290
| 1.26
| 据此分析,将A和B相互分离的常用方法是 。 ②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 答: 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.25℃,pH=2的HCl溶液中含有H+的数目为0.01NA | B.1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA | C.常温常压下,14g乙烯和环丙烷的混合物中,含有碳原子的数目为NA | D.标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA |
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(1).3.6g H2O的物质的量是________,含有___________个水分子,含有________mol H。 (2).12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 。 |
配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应,在标准状况下产生多少升H2? |
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