用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAB．1L0.1mol．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA | | B．1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NA | | C．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA | | D．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为1.0NA |
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答案
A、2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每1mol氯气反应电子转移数为1mol，
则0.1molCl2与氢氧化钠反应转移电子为0.1mol，即0.1NA，故A正确；
B、1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶质为0.1mol，由于醋酸存在电离平衡，所以醋酸分子数小于0.1mol，但水溶液中含有大量水分子，故B错误；
C、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体，原理是氯化铁水解生成的产物，所以生成的氢氧化铁胶体粒子数小于1mol，故C错误；
D、标准状况下，水不是气体，22.4L水物质的量不是1mol，故D错误；
故选A． |
举一反三
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
①该原子的摩尔质量是aNA
②Wg该原子的物质的量一定是 mol
③Wg该原子中含有个该原子
④由已知信息可得：NA=． |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA | | B．0.2molCl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO | | C．100g98%的硫酸溶液可电离出NA个SO42- | | D．1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6NA |
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NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA | | B．常温下．100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | | C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.3NA | | B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA | | C．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 | | D．1 mol C4H10含有非极性键数为4NA个 |
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下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）| A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 | | B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 | | C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol | | D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024 |
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