配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4，需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml？（　　）A．500B．100C．28D．18

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配制500ml 1.0mol/L 稀H₂SO₄，需要18mol/L 浓H₂SO₄约多少ml？（　　）

A．500

B．100

C．28

D．18

答案

溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据c（稀）×V（稀）=c（浓）×V（浓），
则有：0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L，
V=

0.5L×1.0mol/L

18moL/L

=0.028L，即28ml．
故选C．

举一反三

下列溶液与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子数目相等的是（　　）

A．150mL1mol/L的NaCl	B．50mL2mol/L的NH₄Cl
C．150mL3mol/L的KCl	D．50mL2mol/L的CaCl₂

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现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度？
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

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下列叙述正确的是（　　）

A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

B．将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉

g水，一定得到2a%的NaCl溶液

D．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

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将250mL密度1.31g/cm³、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）生成的H₂的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

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硫酸越浓密度越大．现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C₁，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C₂，则C₁和C₂的关系（　　）

A．C₁=2C₂

B．C₁＞2C₂

C．C₁＜2C₂

D．无法确定

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