配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4,需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml?(  )A.500B.100C.28D.18

配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4,需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml?(  )A.500B.100C.28D.18

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配制500ml 1.0mol/L 稀H2SO4,需要18mol/L 浓H2SO4约多少ml?(  )
A.500B.100C.28D.18
答案
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,根据c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓),
则有:0.5L×1.0moL/L=V×18moL/L,
V=
0.5L×1.0mol/L
18moL/L
=0.028L,即28ml.
故选C.
举一反三
下列溶液与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(  )
A.150mL1mol/L的NaClB.50mL2mol/L的NH4Cl
C.150mL3mol/L的KClD.50mL2mol/L的CaCl2
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现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸:求
(1)此浓盐酸的物质的量浓度?
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?
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下列叙述正确的是(  )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wga%的NaCl溶液蒸发掉
w
2
g水,一定得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
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将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应.计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.
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硫酸越浓密度越大.现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1,49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2,则C1和C2的关系(  )
A.C1=2C2B.C1>2C2C.C1<2C2D.无法确定
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