(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它

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(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN),经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,则生成物A的化学式为_______________,
②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式:_________。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O,取m g天然碱溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线,试回答下列问题:

①_______曲线正确,天然碱的化学式为___________,
③加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
答案
(1)①NaHCO3 (1分)   ②2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑(2分)
(2)B; (1分)   Na2CO3·NaHCO3·2H2O,(1分)     112(1分)  (3)6.02×1023(1分)
解析
(1)①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。
②H2O2→ O2,说明双氧水是还原剂,所以MnO4是氧化剂,则方程式为2MnO+5H2O2+6H===2Mn2+8H2O+5O2↑。
(2)由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下,生成CO2时消耗的盐酸多,即B曲线正确;根据图像可知,和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml,所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml-2.5ml-2.5ml=2.5ml,因此a和b的比值是1︰1的,则化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O;根据图像可知生成CO2时消耗的盐酸是5ml,所以生成CO2是0.005mol,标准状况下的体积是0.112L。
(3)HClO2中氯元素的化合价是+3价,反应后部分升高到+4价,所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子是1mol,个数是6.02×1023
举一反三
(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O,
反应中氧化剂是           ,氧化产物是          
被氧化的元素是    ,还原产物与氧化剂的物质的量比      ,电子转移总数是        
(2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式:
                                                              
②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰(MnCl2),当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有                   
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海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )。
A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是(  )。
A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原
B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂
C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1
D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为(    )。   
A.3:2:2:4B.1:1:1:1C.2:1:1:2D.1:2:1:2

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⑴课本上叙述:“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性,铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2,该反应的化学方程式为                           
(2)我国古代炼丹中经常使用到红丹,俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应:X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ,此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          
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