在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据
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在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- | B.Z2在①、③反应中为还原剂 | C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ | D.X2+是XO4-的还原产物 |
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答案
A、①中X的化合价降低,则氧化性XO4->Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2>B2,则氧化性Z2>A3+,反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生,故A正确; B、①中Z元素的化合价升高,则Z2为氧化产物,③中Z元素的化合价降低,则Z2为氧化剂,故B错误; C、①中X的化合价降低,则氧化性XO4->Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性Z2>B2,则氧化性XO4->Z2>B2>A3+,故C正确; D、反应①中X元素的化合价降低,则XO4-为氧化剂,则X2+是XO4-的还原产物,故D正确; 故选B. |
举一反三
常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2M2++R2═2M3++2R-,③2R-+Z2═R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )A.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+ | B.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原 | C.常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z- | D.氧化性强弱顺序为:XO4-<Z2<R2<M3+ |
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已知反应:①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )A.ClO3->BrO3->Cl2 | B.BrO3->Cl2>C1O3- | C.BrO3->ClO3->Cl2 | D.Cl2>BrO3->C1O3- |
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已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓;(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI.则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是( )A.H2S>H2SO3>I->Br- | B.Br->I->H2SO3>H2S | C.H2SO3>H2S>Br->I- | D.I->Br->H2S>H2SO3 |
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今有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是( ) |
将碘水滴入Na2S溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- | B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- | C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br->I->S2- | D.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-<I-<S2- |
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