下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.

试题库

下列一组有水参与的反应：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2O高温.

题型：不详难度：来源：
下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）．
（2）在这些氧化还原反应中，
水只作氧化剂的反应是______（填编号）；
水只作还原剂的反应是______（填编号）；
水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）；
水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）．
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
A．分子中的原子重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
答案
（1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；
（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
④3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
⑤2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
故答案为：①④；⑥；⑤；②；
（3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；
（4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，且二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：是；NO2；NO2．
举一反三
下列说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移
B．由离子构成的物质一定是电解质，由分子构成的物质一定是非电解质
C．玻璃钢是一种新型的无机非金属材料
D．玻璃是一种新型的无机非金属材料
题型：不详难度：| 查看答案
燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：CO2+2Mg
点燃
.
C+2MgO．该反应中氧化剂是______（填化学式），若消耗了2.4gMg，转移电子的物质的量是______mol．
题型：不详难度：| 查看答案
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘．反应分两步进行：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．下列说法错误的是（　　）
A．NaIO3是氧化剂，HSO3-是还原剂
B．生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化产物又是还原产物
D．HSO3-的还原性比I-弱
题型：不详难度：| 查看答案
关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．
题型：不详难度：| 查看答案
一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
A



B
Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．
（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
（4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．
题型：不详难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.