除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式.(1)Fe2O3[Fe(OH)3]______;(2)Fe(Al)______.
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除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式. (1)Fe2O3[Fe(OH)3]______;(2)Fe(Al)______. |
答案
(1)因Fe(OH)3加热分解得到Fe2O3和H2O,可除去Fe(OH)3,故答案为:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O; (2)因铝可以与碱反应,而Fe不与碱反应,通过过滤得到铁,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑. |
举一反三
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体,反应完全后,若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1,假定溶液体积不变,忽略容器及导管中的气体体积,求: (1)溶液中硫元素的质量. (2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)? |
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol. (1)写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象:______、______. (2)所得溶液Cl-中的物质的量为______mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=______. |
在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为( ) |
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为4.48L.铜和硝酸反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2)4.48L气体中各成分的物质的量. |
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( )A.(4n-m)mol | B.(4m-n)mol | C.(n-3m)mol | D.(3m-n)mol |
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