从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1)化合反应______(2)分解反应______(3)
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从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物,按下列要求的反应类型各写一个化学方程式 (1)化合反应______(2)分解反应______(3)置换反应______(4)复分解反应______. |
答案
因Fe为单质、HCl为化合物、O2为单质,H2O为化合物,CaCO3为化合物,则 (1)铁和氧气的反应生成四氧化三铁属于化合反应,其反应为3Fe+2O2Fe3O4, 故答案为:3Fe+2O2Fe3O4; (2)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为分解反应,其反应为CaCO3CaO+CO2↑, 故答案为:CaCO3CaO+CO2↑; (3)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的反应属于置换反应,其反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑, 故答案为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑; (4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳的反应为复分解反应,其反应为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑. |
举一反三
(1)过氧化钠可用作于制氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______ (2)铁与高温水蒸气反应:______ (3)碳酸钠与稀盐酸反应:______. |
将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液,计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少? |
将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌与盐酸恰好完全反应.求反应中生成的氢气在标准状况下的体积. |
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O,欲制得标准状况下4.48L氯气, (1)参与反应的HCl的物质的量是多少? (2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少? |
将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热.写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学议程式,并用化学方程式计算 (1)恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积 (2)(2分)恢复到室温后得到固体物质的质量(常温下水与Na2CO3会生成十水合碳酸钠)为______g. |
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