可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是:( )①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应,
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可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是:( ) ①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强. |
答案
①判断非金属性强弱的方法:最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱),而H2S水溶液、HCl水溶液均是非含氧酸,故①错误; ②判断非金属性强弱的方法:相互置换反应(强制弱),即非金属性强的元素单质可以置换非金属弱的元素单质,向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,说明氯气可以置换硫,硫元素的非金属性比氯元素弱,故②正确; ③非金属单质与具有可变价金属的反应,能生成高价金属化合物的,其非金属性强,氯气将金属氧化到高价,硫将金属氧化到低价,所以硫元素的非金属性比氯元素弱,故③正确; ④判断非金属性强弱的方法:最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱),高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强,所以硫元素的非金属性比氯元素弱,故④正确. 故选C. |
举一反三
元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满.若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A.第七周期第0族 | B.第六周期ⅡA族 | C.第八周期第ⅠA族 | D.第七周期第ⅦA族 |
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根据碳族元素性质的相似性与递变性、下列说法正确的是( )A.CO2、PbO2都是强氧化剂 | B.CO2和PbO2都是弱氧化剂,CO和PbO都是还原剂 | C.Sn(OH)4可与NaOH反应,但不与盐酸反应 | D.Ge单质的熔点介于Si、Sn的熔点之间,是半导体材料 |
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(东城一模)应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱. |
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