(二选一)【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三

(二选一)【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三

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(二选一)【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,且无空轨道; E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。 
(1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型,根据电子云重叠方式的不同,分子中共价键的主要类型有_____________。
(2)ZX3是一种常见气体,分子中Z原子的杂化方式是__________,该物质易液化,极易溶于水,其原因是________________。
(3)E元素+2价离子的核外电子排布式为______________。
答案
(1) 
(2)sp3间均易形成氢键
(3)
举一反三
(三选一)【物质结构与性质】
已知:A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)D是元素周期表中第____周期,第_______族的元素;其基态原子的外围电子排布式为____________________。
(2)A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体,则CAB中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
(4)D能与AC分子形成D(AC)5,其原因是AC分子中含有________。D(AC)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断D(AC)5晶体属于_________(填晶体类型)。
(5)SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉,并将Na全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。
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原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12,W是原子半径最小的元素;由X、Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。
(1)元素W是__________(写元素符号),写出B的电子式__________;
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________,该反应属于__________(填写序号)
a. 置换反应 b. 化合反应 c. 分解反应 d. 复分解反应 e. 氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是____________;
(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是__________;D能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明D具有________性。
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元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W、Z、X半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素,据此回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置:________,工业上生产W单质的离子方程式为:_____________________________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离,而B能促进水的电离,则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物,则C的电子式为 __________________________。
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Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
(1)W在元素周期表中的位置是______周期_______族。
(2)工业合成XQ3是放热反应。下列措施中,既能加快反应速率,又能提高原料利用率是_________。(填写序号)      
A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 将XQ3及时分离出去  D. 增大反应体系的压强
(3)2.24 L(标准状况)XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。(用离子符号表示)
(4)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应是______________________。
(5)已知:
W(s)+Y2(g)=WY(g);△H=-393.5kJ/mol            
WY(g)+ 1/2Y2(g)=WY2(g);△H=-238.0kJ/mol。 
则 24g W与一定量的Y2反应,放出热量362. 5 kJ,所得产物成分及物质的量之比为_______
(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式为______________。
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第____周期,____族;
(2)XW2的电子式为___________;
(3)Y的最高价氧化物的化学式为____________;
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为
70%,该化合物的化学式为_________。
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