下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是A.11和16B.7和8C.14和8D.12和9
题型:不详难度:来源:
下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是 |
答案
D |
解析
试题分析:根据原子序数分析元素,利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物,以此来解答。 原子序数为11和16的元素分别为Na、S,能形成离子化合物Na2S,所以选项A不正确;原子序数为7和8的元素分别为N、O,能形成NO、NO2等共价化合物,所以B不正确; 原子序数为14和8的元素分别为Si、O,二者能形成共价化合物SiO2,所以C不正确; 原子序数为12和9的元素分别为Mg、F,能形成离子化合物MgF2,故D正确,答案选D。2型离子化合物判断 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键,注意AB2离子型化合物中一般A为+2价,B为-1价即可解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
已知:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH="-57.3" kJ/ mol,计算下列中和反应中放出的热量: (1)用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出 kJ的热量。 (2)用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,能放出 kJ的热量。 (3)用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应,放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)57.3 kJ,理由是 。 (4)1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ)。则它们由大至小的顺序为 。 |
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口及环境、食品消毒;实验室一般用过氧化钡(BaO2)与稀硫酸反应来制取。请问,过氧化钡(BaO2)中所含化学键为A.只有离子键 | B.离子键和共价键 | C.只有共价键 | D.离子键、共价键和氢键 |
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下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键 | B.共价化合物一定不含离子键 | C.离子化合物一定不含共价键 | D.共价化合物可能含有离子键 |
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下列各组中的两种化合物,所含化学键类型和化合物类型完全相同的是A.Na2O 和Na2O2 | B.CaCl2和 Na2S | C.CO2和 CaO | D.HCl 和NaOH |
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近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是( )A.NF3的形成过程用电子式可表示为 | B.NF3分子空间构型为三角锥形 | C.NF3的氧化性大于F2 | D.NH4F中既有离子键又有极性共价键 |
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